Какой рН у натурального мыла?

На волне интереса к натуральной косметике страсти вокруг PН натурального мыла разгораются с каждым днем. Кто-то продает натуральное мыло с рН меньше 8. Кто-то – вообще нейтральное.

А какой рН должно иметь натуральное мыло? Ответ на этот вопрос лежит в области химии и математики.

Итак, задача из курса химии 10-го класса средней школы: определить pH 5%-ного водного раствора олеата натрия C₁₈H₃₃O₂Na — нежного натурального мыла, получаемого из оливкового масла. Раствор примерно такой концентрации образуется у нас на руках, когда мы размыливаем в ладонях кусочек мыла.

При растворении в воде олеат натрия распадается на ионы:

C₁₈H₃₃O₂Na = C₁₈H₃₅O₂^—  +  Na⁺     (1)

Олеиновая кислота – очень слабая кислота. Она весьма неохотно распадается на ионы, поэтому ион олеиновой кислоты всячески стремиться превратиться обратно в «цельную», или, как говорят химики,– недиссоциированную кислоту. Для этого он отбирает недостающий ион Н⁺ у воды, в результате чего в растворе устанавливается равновесие:

C₁₈H₃₃O₂^—  + Н₂О  = C₁₈H₃₅O₂Н  + ОН^—     (2)

Но что мы видим? В растворе появились ионы ОН^—. Те самые, которые сообщают раствору щелочной характер.

Определим концентрацию ионов ОН^—. Не будем вдаваться в подробности, ограничимся конечной формулой, которая позволяет расчитать концентрацию этих ионов:

где:

К_в – ионное произведение воды;

К_к – константа диссоциации олеиновой кислоты;

C_M – концентрация раствора олеата натрия, только не процентная, а молярная.

Находим в химических справочниках, что ионное произведение воды (К_в) равно 10^-14, константа диссоциации олеиновой кислоты (К_к) равна 1,5*10^-5 и расчитываем молярную концентрацию раствора олеата натрия (C_M), которая для 5%-ного раствора равна 0,163 моль/л.

Подставляем эти значения в формулу и расчитываем концентрацию гидрокcид-ионов [ОН^—] в растворе:

[OH^—] = 1,04*10^-5.

Вспоминаем, что произведение концентраций ионов Н⁺ и OH^— есть величина постоянная

[H⁺][OH^—] = 10^-14,

что позволяет легко расчитать концентрацию ионов водорода в растворе:

[H⁺] = 9,59*10^-10.

Вычисляем pH по формуле pH = – lg[H⁺]. Получаем значение 9,02 или, округленно, 9,0. Вот и все.

Итак, рН 5%-ного водного раствора натурального оливкового мыла составляет 9,0.

Обратите внимание: это значение определяется природой вещества и законами химии. И никак не зависит от таланта мастера, изготавливающего мыло. Мало зависит рН мыла и от добавок, вводимых в него: растительных и эфирных масел, восков, глицерина и тому подобных, так как эти добавки лишь незначительно влияют на равновесие в формуле (2), которое определяет рН мыльного раствора.

Натурального мыла с нейтральным PH (пресловутым 5,5) не существует.

Поэтому, если вы хотите узнать, натуральное мыло Вам продают или нет, задайте продавцу только один вопрос: какой рН у вашего мыла? Если вам назовут цифру, заметно ниже 9,0, знайте: вам предлагают не натуральное мыло, а, скорее всего, полусинтетическое мыло из мыльной основы.