Какой рН у натурального мыла?


На волне интереса к натуральной косметике страсти вокруг PН натурального мыла разгораются с каждым днем. Кто-то продает натуральное мыло с рН меньше 8. Кто-то – вообще нейтральное.

А какой рН должно иметь натуральное мыло? Ответ на этот вопрос лежит в области химии и математики.

Итак, задача из курса химии 10-го класса средней школы: определить pH 5%-ного водного раствора олеата натрия C18H33O2Na — нежного натурального мыла, получаемого из оливкового масла. Раствор примерно такой концентрации образуется у нас на руках, когда мы размыливаем в ладонях кусочек мыла.

При растворении в воде олеат натрия распадается на ионы:

C18H33O2Na = C18H35O2  +  Na+     (1)

Олеиновая кислота – очень слабая кислота. Она весьма неохотно распадается на ионы, поэтому ион олеиновой кислоты всячески стремиться превратиться обратно в «цельную», или, как говорят химики,– недиссоциированную кислоту. Для этого он отбирает недостающий ион Н+ у воды, в результате чего в растворе устанавливается равновесие:

C18H33O2  + Н2О  = C18H35O2Н  + ОН     (2)

Но что мы видим? В растворе появились ионы ОН. Те самые, которые сообщают раствору щелочной характер.

Определим концентрацию ионов ОН. Не будем вдаваться в подробности, ограничимся конечной формулой, которая позволяет расчитать концентрацию этих ионов:

740x400xC_____47013228

где:

Кв – ионное произведение воды;

Кк – константа диссоциации олеиновой кислоты;

CM – концентрация раствора олеата натрия, только не процентная, а молярная.

Находим в химических справочниках, что ионное произведение воды (Кв) равно 10-14, константа диссоциации олеиновой кислоты (Кк) равна 1,5*10-5 и расчитываем молярную концентрацию раствора олеата натрия (CM), которая для 5%-ного раствора равна 0,163 моль/л.

Подставляем эти значения в формулу и расчитываем концентрацию гидрокcид-ионов [ОН] в растворе:

[OH] = 1,04*10-5.

Вспоминаем, что произведение концентраций ионов Н+ и OH есть величина постоянная

[H+][OH] = 10-14,

что позволяет легко расчитать концентрацию ионов водорода в растворе:

[H+] = 9,59*10-10.

Вычисляем pH по формуле pH = – lg[H+]. Получаем значение 9,02 или, округленно, 9,0. Вот и все.

Итак, рН 5%-ного водного раствора натурального оливкового мыла составляет 9,0.url

Обратите внимание: это значение определяется природой вещества и законами химии. И никак не зависит от таланта мастера, изготавливающего мыло. Мало зависит рН мыла и от добавок, вводимых в него: растительных и эфирных масел, восков, глицерина и тому подобных, так как эти добавки лишь незначительно влияют на равновесие в формуле (2), которое определяет рН мыльного раствора.

Натурального мыла с нейтральным PH (пресловутым 5,5) не существует.

Поэтому, если вы хотите узнать, натуральное мыло Вам продают или нет, задайте продавцу только один вопрос: какой рН у вашего мыла? Если вам назовут цифру, заметно ниже 9,0, знайте: вам предлагают не натуральное мыло, а, скорее всего, полусинтетическое мыло из мыльной основы.

Комментарии: